Edelgaskonfiguration
- Zustand eines Atoms, bei dem sich 8 Elektronen (Valenzelektronen
) in der äußersten Schale befinden
- Konfiguration meint in diesem Zusammenhang das Energie-Niveau der Elektronenhülle
- Bei den Edelgasen handelt es sich um die 18. Gruppe im Periodensystem
-> die Elemente dieser Gruppe haben in einem ungeladenen Zustand 8 Elektronen in ihrer Hülle
-> Andere Elemente erreichen diesen Zustand durch Reaktionen mit anderen Stoffen
- Die Oktettregel
besagt, dass nicht Edelgase durch reaktives Verhalten die Edelgaskonfiguration anstreben
- Es gibt diverse Ausnahmen, z.B.:
- Wasserstoff (H) und Helium (He) folgen der Duettregel (2 Elektronen).
- Elemente der 3. Periode (z. B. Phosphor, Schwefel) können mehr als 8 Elektronen haben (erweiterte Oktette).
