Orbitalmodell
- Modell zur Beschreibung der Elektronenverteilung in der Atomhülle
- Grundidee: Elektronen befinden sich in dreidimensionalen Orbitalen mit verschiedenen Formen, nicht auf kreisrunden Bahnen.
- Die unterschiedlichen Orbital-Formen werden mit Buchstaben benannt: $s, p, d, f, g, h, i, …$
-> s (kugelförmig), p (hantelförmig), d, f (komplexe Formen).
- Jedes Orbital fasst max. 2 Elektronen (Pauli-Prinzip)
- Immer eine bestimmte Anzahl von Orbitalen lässt sich zu einer Hauptschale (vgl. Schalenmodell
) zusammenfassen
-> Die genaue Verteilung der Elektronen auf die Orbitale und Schalen nennt man Elektronenkonfiguration
-> Die Elektronenkonfiguration wird mittels der Quantenzahlen
beschrieben
Genaue Verteilung auf die Schalen und Orbitale: siehe Elektronenkonfiguration
- Orbitale, welche die gleiche Form haben und sich in der gleichen Hauptschale befinden, werden als entartet bezeichnet
- Für jedes Atom kann man in einer genormten Form aufschreiben, wie viele Elektronen jeweils in einer Schale vorhanden sind
