Gesetz der konstanten Proportionen
- Besagt, dass das Massenverhältnis der Elemente einer chemischen Bindung konstant ist
- Beispiel:
-> Wasser ($\text{H}_2\text{O}$) besteht immer aus Wasserstoff und Sauerstoff im Massenverhältnis von etwa 1:8 (da ein Wasserstoffatom ca. 1 u und ein Sauerstoffatom ca. 16 u wiegt, aber zwei Wasserstoffatome beteiligt sind: $2 \cdot 1 : 16 = 2:16 = 1:8$).
-> Egal, ob das Wasser aus einem Fluss, Regen oder einer chemischen Synthese stammt – das Massenverhältnis bleibt konstant.