Ion

• Einzelne Atome oder ganze Moleküle, die eine elektrische Ladung besitzen
• Ladung kommt durch fehlende oder zusätzliche Elektronen gegenüber dem neutralen Atom zustande
• Kation = positiv geladen (wird von Kathode= positiver Pol angezogen)
  -> Formel-Schreibweise für ein $n$-Fach positiv geladenes Ion: $A^{n+}$
• Anion = negative Ionen
  -> Formel-Schreibweise für ein $n$-Fach negativ geladenes Ion: $A^{n-}$
  -> Beispiel für negativ geladenes Molekül: Sulfat ${\text{SO}_4}^{2-}$
• Bei der Bildung von Ionen spielt die Oktettregel eine wichtige Rolle -> besagt, dass Bindungen sinnvoll sind, wenn dadurch die Edelgaskonfiguration (acht Valenzelektronen) erreicht wird
• In Salzen sind Anionen und Kationen durch ionische Bindungen verknüpft
• Ionen spielen bei Säuren und Basen eine wichtige Rolle
• Ionen sind in der Elektrochemie, z.B. bei galvanischen Zellen wichtig
• Elektrolyt = Material, in dem sich Ionen frei bewegen können
• Säurere-Restionen erhält man, wenn eine Säure in ionische und atomare Bestandteile zerfällt
  -> Säure $\rightleftharpoons$ Proton + Säurerestion
  -> Beispiel: $\text{HCl}\rightleftharpoons\text{H}^{+}+\text{Cl}^{-}\quad$ Chlorwasserstoffsäure zerfällt zu positivem Wasserstoff-Ion (Proton) und negativem Chlor-Ion (Säurerest-Ion)