pH-Wert

• Negativer dekadischer Logarithmus der Konzentration der positiven Wasserstoff-Ionen in $\frac{mol}{L}$ in einer Lösung
  -> Kleinere Konzentrationen ergeben höhere $PH$-Werte
• pH = ‘pondus Hydrogenius’ (Lat. Gewicht des Wasserstoffs)

Beispiel

Protonen-Konzentration = $0,001\frac{mol}l\quad=10^{-3}\frac{mol}l\quad\Rightarrow \text{pH-Wert}=3$

Protonen-Konzentration = $0,000001\frac{mol}l\quad=10^{-6}\frac{mol}l\quad\Rightarrow \text{pH-Wert}=6$