Oxidationszahlen

• Geben an, welche Ladung jedes Teilchen einer chemischen Bindung tragen würde, wenn man die Bindung zerlegen würde
• Bindungselektronen werden dem Partner mit der höchsten Elektronegativität zugeschlagen
• Ladungen werden über jedem Element der Summenformel als römische Zahlen notiert
• Beispiel: Natriumchlorid
  -> Natrium einfach positiv geladen -> Oxidationszahl +1
  -> Chlor einfach negativ geladen -> Oxidationszahl -1
• Summe der Oxidationszahlen muss der Ladung des Gesamtmoleküls entsprechen
• Beispiel: Magnesiumchlorid $\text{MgCl}_2$
  -> Oxidationszahl Magnesium +2, da es sich um ein zweifach positiv geladenes Ion handelt
  -> Oxidationszahl Chlor: -1, da es sich um ein einfach negativ geladenes Ion handelt
  -> Summe: 0
• Faustregeln:
  -> Wasserstoff trägt Oxidationszahl +1
  -> Sauerstoff trägt Oxidationszahl -2
  -> Metalle haben meist eine Oxidationszahl, welche der Nummer ihrer Hauptgruppe entspricht
  -> Hallogen-Elemente (siebte Hauptgruppe) tragen meistens die Oxidationszahl (-1)
• Bei komplexen und organischen Verbindungen sollte man sich nicht auf die Faustregeln verlassen, sondern die Oxidationszahlen graphisch bestimmen

Vorgehen graphische Bestimmung von Oxidationszahlen

1. Strukturformel der Bindungen aufzeichnen
2. Pauling-Elektronegativitäten über den passenden Element-Symbolen in der Verbindung notieren
3. Dem Bindungspartner mit der höheren Elektronegativität beide Bindungselektronen zuschlagen, Elemente mit gleicher Elektronegativität teilen sich die Elektronen
4. Oxidationszahl = Valenzelektronenzahl - grafische Elektronenzahl