Löslichkeitsregeln

• beschreiben, welche ionischen Verbindungen in Wasser gut löslich sind

Wichtige Regeln

1. Alle Nitrate (NO₃⁻) sind löslich.
2. Alle Alkaliemetallverbindungen (Li⁺, Na⁺, K⁺, etc.) und Ammoniumverbindungen (NH₄⁺) sind löslich.
3. Alle Halogenide (Cl⁻, Br⁻, I⁻) sind löslich, außer mit Silber (Ag⁺), Blei (Pb²⁺) und Quecksilber (Hg₂²⁺).
4. Alle Sulfate (SO₄²⁻) sind löslich, außer mit Barium (Ba²⁺), Blei (Pb²⁺) und Calcium (Ca²⁺).
5. Carbonate (CO₃²⁻), Phosphate (PO₄³⁻) und Sulfide (S²⁻) sind unlöslich, außer bei Alkali- und Ammoniumionen.
6. Hydroxide (OH⁻) sind unlöslich, außer bei Alkaliionen, Barium (Ba²⁺) und Strontium (Sr²⁺).

Merksätze

• “Alkali- und Ammoniumverbindungen sind fast immer löslich.”
• “Nitrate sind immer löslich.”