Redox-Reaktion

chemische Reaktionen, bei denen Elektronen übertragen werden

Zwei Teilreaktionen laufen gleichzeitig ab:

• Oxidation = Abgabe von Elektronen
• Reduktion = Aufnahme von Elektronen

Merkregel:

• Oxidation: Ordnung geht verloren (Elektronenabgabe)
• Reduktion: Rettung durch Elektronenaufnahme

Oxidationsmittel: Stoff, der Elektronen aufnimmt (wird selbst reduziert)

Reduktionsmittel: Stoff, der Elektronen abgibt (wird selbst oxidiert)

Beispiel:
$\mathrm{Zn} + \mathrm{Cu}^{2+} \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+} + \mathrm{Cu}$

• Zink (Zn) wird oxidiert (gibt Elektronen ab).
• Kupferionen (Cu²⁺) werden reduziert (nehmen Elektronen auf).

Wichtig: Bei jeder Redox-Reaktion sind Oxidation und Reduktion immer gekoppelt – sie passieren nie getrennt.